Синонимы слова "ЙОД":

Смотреть что такое ЙОД в других словарях:

ЙОД

(хим.)один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы ... смотреть

ЙОД

        химический элемент; см. Иод.

ЙОД

ЙОД [ед], -а, м. 1. Химический элемент черно-серого цвета. Кристаллыйода. 2. Раствор этого вещества в спирте, употр. в медицине. II прил.йодный, -ая, -ое и йодистый, -ая, -ое. Йодный раствор. Йодистый препарат.... смотреть

ЙОД

йод м. (а также иод) 1) Химический элемент, черновато-серые кристаллы с металлическим блеском. 2) Лекарственный препарат, представляющий собою раствор такого вещества в спирте.<br><br><br>... смотреть

ЙОД

йод м. хим.iodine окись йода — iodine oxide

ЙОД

йод иод Словарь русских синонимов. йод сущ., кол-во синонимов: 2 • иод (4) • радиойод (1) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: иод, радиойод... смотреть

ЙОД

Йод или иод — один из элементов группы галоидов, химический знак J, атомный вес 127, по Стасу 126,85 (О = 16), открыт Куртуа в 1811 г. в маточном рассоле золы морских водорослей. Природа его, как элемента, установлена Гей-Люссаком и им же ближе исследованы некоторые его соединения. Йод не встречается в природе в свободном виде; в соединениях же распространен повсюду, хотя и в малых количествах, обыкновенно вместе с другими элементами группы галоидов — бромом и хлором; встречается также в редких минералах, каковы: йодистое серебро, йодистая ртуть, йодистый свинец. Кроме того — в малых количествах в цинковых рудах, в известняках, фосфоритах, каменных углях, в чилийской селитре, каменной соли, морской воде и во многих минеральных водах, в морских растениях и животных (раках, морских звездах), в кораллах, в гуано, наконец, в хлебе, вине, яйцах, молоке и в других питательных веществах. Шатэн указывает на присутствие Й. в атмосферном воздухе, в дождевой и снеговой воде и полагает, что содержание его в этих веществах имеет существенное значение для здоровья людей: зоб и кретинизм чаще встречаются в местностях, вода и воздух которых не содержат Й. [Ломейер, Надлер и Макадам отрицают указание Шатэна о присутствии Й. в атмосферном воздухе]. Извлекается Й. почти исключительно из маточных рассолов после кристаллизации природной чилийской селитры NaNO <sub>3</sub>, также из золы морских водорослей, выбрасываемых приливами океана на берега Франции, Англии и Испании. Различные породы водорослей, по Штандфорту, на 100 частей сухого растения содержат Й.: Liminaria digitata — 0,45, L. saccharina — 0,28, Fucus serratus — 0,085, F. nodosus — 0,057, vesiculosus — 0,0029 ч. Сплавленная зола таких водорослей называется в Шотландии kelp, a в Нормандии — varech. Эта зола, после обжигания, содержит преимущественно соли натрия, калия, кальция. В растениях часть металлов находится в виде солей органических кислот, которые, при обжигании, разлагаются, переходя в соли угольной кислоты. Для примера приведем анализы Боде двух образчиков астурийского вареха. <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="367" border="1"> <tr> <td valign="top" width="53%">Ka<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> </td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">6,03%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">10,57%</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%">CaSO<sub>4</sub> </td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">0,48%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">0,61%</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%"> КCl </td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">35,1%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">12,32%</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%">NaCl</td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">16,67%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">10,38%</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%">NaJ</td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">0,72%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">1,08%</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%">Na<sub>2</sub>S</td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">0,75%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">—</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%">Na<sub>2</sub> СО <sub>3</sub> </td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">1,80%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">1,44%</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%"> Нераств. осадок </td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">35,02%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">60,39%</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="53%"> Орган. остаток и вода </td> <td valign="top" width="24%"> <p align="center">3,45%</p> </td> <td valign="top" width="23%"> <p align="center">3,21%</p> </td> </tr> </table> Для выделения Й. зола водорослей выщелачивается водой [Нерастворившийся остаток, содержащий кремнекислоту, идет на стеклянные заводы], щелок испаряется до кристаллизации, причем сначала выделяется K <sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, затем Na <sub>2</sub>SO<sub>4</sub> и наконец КCl и NaCl. Остающийся раствор обрабатывается серной кислотой удельного веса 1,7, причем выделяется сера сернистого натрия; после продолжительного стояния выпадет новое количество серно-натриевой (и серно-калиевой) соли, йодистые же металлы остаются в маточном рассоле. Слив этот рассол, переносят его в перегонный аппарат. Этот последний в Шотландии состоит из чугунного котла со свинцовым шлемом, который соединен с шаровидными приемниками. Для выделения Й. на раствор действуют перекисью марганца, которая с крепкой серной кислотой выделяет йодистый водород, легко разлагающийся, особенно в присутствии такого окисляющего вещества, как перекись марганца. В шлеме перегонного аппарата имеются два отверстия, из которых через одно вносится маточный рассол и серная кислота, а через другое, время от времени, прибавляется перекись марганца. Перегонка считается оконченной, когда при новом прибавлении перекиси марганца Й. более не выделяется. Во Франции маточный рассол разлагается при пропускании струи хлора, при чем Й. выпадает в осадок. Если раствор содержал бром, то выпавший вначале Й. отфильтровывают, и новое пропускание хлора выделяет бром. Более сложным путем Й. восстановляется из фосфоритов при приготовлении суперфосфатов. Пары, содержащие Й., проводятся через цилиндр из листового железа, наполненный коксом и смоченным водой. Образующееся йодистое железо растворяется в воде, а этот раствор, при действии серно-медной соли, дает йодистую медь, которая выделяет Й., при прокаливании с перекисью марганца, или с перекисью марганца и серной кислотой. Во всех указанных случаях первоначально полученный препарат для окончательного очищения подвергают возгонке, причем первую и последнюю долю возгона отделяют и оставляют только средние части. Й. из парообразного состояния прямо переходит в кристаллическое и садится в охлаждаемых частях аппарата в виде пластинчатых кристаллов сероватого цвета с металлическим блеском. Й. представляет кристаллическое вещество, по Мариньяку — ромбической системы, черновато-серого цвета, удельного веса 4,95. Кристаллы его плавятся при 114° (Стас) и кипят при 184°; пары получаются, однако, и при температурах гораздо более низких; они обладают фиолетовым цветом, отчего Й. и получил свое название (ίωδης — фиолетовый); плотность его пара 8,78 (Девилль и Троост). Виктор Мейер при различных температурах получил для нее следующие величины; <table cellspacing="1" cellpadding="7" width="338" border="1"> <tr> <td valign="top" width="22%"> <p align="center">253°</p> </td> <td valign="top" width="20%"> <p align="center">8,8</p> </td> <td valign="top" width="39%"> <p align="center">840°</p> </td> <td valign="top" width="20%"> <p align="center">6,76</p> </td> </tr> <tr> <td valign="top" width="22%"> <p align="center">586°</p> </td> <td valign="top" width="20%"> <p align="center">8,76</p> </td> <td valign="top" width="39%"> <p align="center">1020°—1600°</p> </td> <td valign="top" width="20%"> <p align="center">5,7</p> </td> </tr> </table> откуда частица Й. в парах при температуре 250°—600° состоит из двух атомов. В растворах частица Й. также состоит из двух атомов. Эту величину нашел Бекманн по определению повышения температуры кипения растворов его в сероуглероде и эфире. Тоже получил Клобуков из данных для понижения температуры замерзания растворов в йодоформе и уксусной кислоте. Спектр Й. в гейслеровой трубке состоит из большого числа светлых линий, особенно в зеленой и желтой частях. При красном калении пары Й. дают непрерывный спектр. Спектр поглощения состоит из многочисленных полос, расположенных рядами; каждая полоса распадается на штрихи, образующие, в свою очередь, отдельные группы. Электричества Й. не проводит. Запах Й. напоминает характерный запах хлорноватистой кислоты, вкус его едкий и терпкий; животные ткани он разрушает, вследствие чего употребляется для прижигания. Вода растворяет до 1/5000 Й., при чем образуется бурый раствор, обладающий белящими свойствами, но в значительно меньшей, степени, чем хлор или бром. Водные растворы солей, особенно йодистых металлов, растворяют Й. в большем количестве, чем чистая вода. Подобное отношение замечено и для спирта, который в чистом виде растворяет незначительное количество Й., а в присутствии йодистых соединений, напр. йодистого этила, растворимость его значительно увеличивается. Эфир растворяет Й. в большем количестве, чем спирт; лучшими растворителями являются жидкие углеводороды, сероуглерод и хлороформ. Раствор в сероуглероде, при малых количествах растворенного Й., окрашивается в розовый, а при больших количествах — в фиолетовый цвет. Розовое же окрашивание вызывается прибавлением незначительных количеств Й. к хлороформу. Эти характерные окрашивания, а в особенности синее, появляющееся при прибавлении крахмального клейстера, могут служить для открытия даже слабых следов Й. [Синее окрашивание, являющееся при прибавлении Й. к крахмальному клейстеру, объясняется образованием нестойких соединений его с крахмалом.]. Й. образует следующие соединения с кислородом, водородом и галоидами. а) Кислородные соединения Й. принадлежат к пяти типам: J <sub>2</sub>O, J<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, J<sub>2</sub>0<sub>4</sub>, J<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, и J <sub>2</sub>O<sub>7</sub>. Первые три изучены мало и, можно сказать, что существует только указание на образование подобных соединений, а последний окисел J <sub>2</sub>O<sub>7 </sub> не изолирован в свободном состоянии. Окисел J <sub>2</sub> O, по указаниям Кене, является в виде гидрата JOH — йодноватистой кислоты и образуется при обработке водой однохлористого Й., а также при встряхивании спиртового раствора Й. с окисью ртути. Соединение это быстро разлагается на Й. и йодноватую кислоту. Окисел J <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, по Ожье, получается при окислении Й. озоном при температуре в 45°, и представляет соединение непрочное и также распадающееся при действии воды на Й. и йодноватую кислоту. Двуокись J <sub>2</sub>O<sub>4</sub> получается при растирании Й. с 10—12 ч. азотной кислоты удельного веса 1,49. Получаемый при этом продукт, после промывания водой и спиртом, представляет желтый порошок, нерастворимый в воде и спирте и распадающийся при нагревании до 170° или при кипячении с водой на Й. и йодноватую кислоту; с концентрированной серной кислотой дает соединение состава JO <sub>2</sub>.H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> Соединение состава J <sub>2</sub>O<sub>5</sub>, называемое йодноватым ангидридом, образуется при нагревании соответствующего ему гидрата JHO <sub>3</sub> до 170° — 180°; это — белый кристаллический порошок удельного веса 4,7987 при 9° (4,487 при 0°); растворяется в воде и не растворим в эфире, хлороформе, сероуглероде и бензоле. Сама же йодноватая кислота образуется во всех случаях, когда Й. подвергается действию окисляющих веществ, напр. крепкой азотной кислоты, озона и т. п. Для приготовления ее обыкновенно кипятят Й. с 10 ч. азотной кислоты удельного веса 1,5 и избыток азотной кислоты удаляют повторным выпариванием с водой. Кроме того, она получается также при пропускании хлора над Й., смешанным с большим количеством воды, причем образующийся хлороводород удаляется свежеосажденною окисью серебра. Из растворов, при медленном испарении на холоду при 50° — 60°, НJО <sub>3</sub> выделяется в хорошо развитых бесцветных кристаллах ромбической системы удельного веса 4,869 при 0°. В воде она растворяется легко с поглощением 2,170 больших калорий. Концентрированный водный раствор удельного веса 2,126 кипит при 100°, при — 17° застывает в гидрат состава 2НJО <sub>3</sub>.9Н <sub>2</sub> О. При взаимодействии с другими телами, йодноватая кислота представляет сильное окисляющее средство; так, уголь при накаливании с нею нацело переходит в угольную кислоту (древесный уголь при 160°, кокс, каменный — при 180°, антрацит — при 210°, графит — при 224°, а алмаз не окисляется и при 260°). С основаниями дает соли причем является кислотой одноосновной [Томсон, однако, считает ее двуосновной — H <sub>2</sub>J<sub>2</sub>O<sub>6</sub>. Йодноватые соли щелочных металлов легко растворимы в воде и обладают сильно окисляющими свойствами.]. По Зонштадту, йодновато-калиевая соль окисляет сильнее, чем соответствующая хлорноватая соль. Соли других металлов трудно растворимы или вовсе не растворяются в воде. Высшему кислородному соединению J <sub>2</sub>O<sub>7 </sub>—<sub> </sub> йодному ангидриду, неполученному в свободном состоянии, отвечает гидрат НJО <sub>4</sub>.2Н <sub>2</sub> О — йодная кислота, которая получается при действии хлора на щелочной раствор йодноватой кислоты, а также при действии Й. на хлорноватую кислоту. Для приготовления ее, обыкновенно, берут горячий раствор, содержащий 7 частей соды на 100 частей воды, и после прибавления 1 части Й., пропускают хлор до тех пор, пока не выделится натриевая соль йодной кислоты; эта последняя растворяется в чистой азотной кислоте, осаждается азотно-свинцовой солью, и осадок разлагается серной кислотой. При испарении получающийся раствор, по отделении от сернокислого свинца, выделяет одноклиномерные кристаллы гидрата НJО <sub>4</sub> 2Н <sub>2</sub> О, плавящиеся при 133°, растворимые, кроме воды, также в спирте и в. незначительной степени в эфире. Ни нагреванием этого водного соединения, ни каким-либо другим способом простейший гидрат HJO <sub>4</sub> не получается в свободном состоянии, при 138° — 140° наступает разложение на воду, кислород и НJО <sub>3</sub>. Однако известны соли, отвечающие такому гидрату — RJО <sub>4</sub>. Вообще, должно заметить, что соли, выводимые из J <sub>2</sub>O<sub>7</sub>, и его гидратов, обладают весьма различным составом; по Раммельсбергу, они принадлежат к четырем основным типам: H <sub>5</sub>JO<sub>6</sub>, HJO<sub>4</sub>, H<sub>8</sub>J<sub>2</sub>O<sub>11</sub> и H <sub>4</sub>J<sub>2</sub> О <sub>9</sub>. в) Соединяясь с водородом, Й. дает HJ — йодистый водород; это соединение может происходить непосредственно, особенно в присутствии губчатой платины. Мерц и Гольцман (1889) для этого применяют следующий способ: Й. улетучивается при нагревании в маленькой колбочке, откуда пары его увлекаются током водорода в сильно накаленную трубку, где и происходит соединение между ними: около 82% всего увлеченного количества Й. переходит в йодоводород. В лабораториях, йодистый водород, обыкновенно, получается при реакции между фосфором, Й. и водой: к 10 ч. сухого Й. в колбе прибавляют 1 ч обыкновенного желтого фосфора, причем происходит энергичная реакция, сопровождающаяся вспышкой; после того, как масса образовавшегося йодистого фосфора остынет, в нее вливают, капля по капле, из воронки воду, причем и выделяется йодистый водород согласно реакции: PJ<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>0 = H<sub>3</sub>PO<sub>3</sub> + 3HJ. Одно из неудобств этого способа заключается в образовании побочных продуктов, каковы — йодистый фосфоний и двуйодистый фосфор; но оно устраняется видоизменением, предложенным Л. Мейером: в тубулатную реторту помещается 100 г Й. и 10 г воды, и через тубулус реторты осторожно прибавляется тестообразная смесь 5 г красного фосфора и 10 г воды. Довольно удобен еще следующий способ: в полулитровую реторту с обратно поставленным холодильником помещают 60 г эфирного масла, полученного при дистилляции копайского бальзама и, подогрев немного масло, постепенно растворяют в нем 20 г Й.; вследствие наступающей реакции, температура сама собою повышается и начинается обильное и правильное выделение йодоводорода; если оно прекращается, то реторту немного охлаждают и вносят новое количество Й., продолжая это до тех пор, пока не будет внесено 150 г Й. Йодоводород представляет бесцветный газ, удушливый и сильно раздражающий слизистые оболочки; плотность его 4,3757; давлением и охлаждением легко сгущается в жидкость, которая при — 55° застывает в бесцветную снеговую массу; на солнечном свете медленно разлагается. При прибавлении дымящей азотной кислоты в цилиндр с йодоводородом происходит воспламенение его с выделением свободного Й. Разложение йодистого водорода при нагревании было предметом исследования многих авторов (см. Диссоциация); упомянем здесь только об опытах Боденштейна (1893); уже при 100° наблюдается заметное разложение; с повышением же температуры разложенное количество увеличивается так, что при 290° (давление одной атмосферы) оно составляет 0,1637 всего количества, а при 518° — 0,2363; с увеличением давления это количество также увеличивается, напр. при 518° и при давлении в 1/2 атмосферы разлагается 0,2251, а при той же температуре и давлении в 2 атмосферы — 0,2443 всего количества. Йодистый водород жадно соединяется с водой, образуя бесцветные растворы, обладающие сильными кислотными свойствами; одна частица HJ при соединении с водой выделяет 19,210—19,570 больших калорий. Из этих растворов Пиккерингу удалось выделить 3 гидрата, существование которых предусматривалось как из изменения плотности растворов с изменением процентного состава, так и из данных для температуры замерзания их. Гидрат, содержащий 2 частицы воды, плавится при — 43°, с 3-мя при — 48° и с 4-мя при — 30,5°; все три обладают ясно выраженным кристаллическим сложением. В свойствах йодистого водорода вполне выражается характер Й. по отношению к другим галоидам, как элемента, обладающего высшим атомным весом: хлор (ат. в. 35,5) соединяется с водородом при обыкновенной температуре (на солнечном свете иногда даже со взрывом), бром (ат. в. 80) обладает этой способностью только при повышенной температуре, Й. (ат. в. 127) вступает в такое соединение только при сильном нагревании, да и тогда реакция эта не идет нацело. Подобное отношение сказывается и в температурах разложения водородистых соединений: разложение хлороводорода происходит при 1300°, бромоводород разлагается около 800°, йодоводород же уже при 100°. То же наблюдается и в теплотах образования галоидоводородных кислот из элементов: в то время, как НСl образуется с отделением 22 бол. калорий, а НBr — 13,5, реакция Й. с водородом сопровождается уже поглощением тепла, именно 0,800 бол. калорий. Так как тепловой эффект определяет направление господствующей реакции, то на основании приведенных данных, согласно "правилу наибольшей работы" (по которому всякое химическое превращение, сопровождающееся выделением наибольшего количества тепла, необходимо происходит), надо ожидать, что хлор и бром будут вытеснять Й. из его соединения с водородом, что и имеет место в действительности. Отношение Й. к кислороду представляется обратным тому, которое мы видим для водородных соединений. Здесь элемент с высшим атомным весом обладает наибольшей энергией к соединениям: в то время, как простейшее соединение Й., J <sub>2</sub>O<sub>5</sub>, получается с выделением тепла, образование кислородных соединений брома и хлора сопровождается его поглощением. Откуда, в кислородных соединениях уже Й. вытесняет хлор и бром, а не наоборот. с) В ряду соединений с другими галоидами: 1) <i>со фтором</i> Й. дает только одно соединение JF <sub>5</sub>, которое образуется при действии его на фтористое серебро и представляет бесцветную, на воздухе сильно дымящую, летучую жидкость, дающую с водою фтороводород и йодноватую кислоту. 2) <i>С хлором</i> Й. образует три соединения: JCl — однохлористый, JCl <sub>3 </sub> — треххлористый и JCl <sub>4 </sub> — четыреххлористый Й. Первые два очень часто образуются вместе, напр. при действии царской водки на Й., хлора — на йодоводород, хлористого водорода — на йодноватую кислоту, Й. — на хлорновато-калиевую соль (при нагревании) и т. п. Чистый однохлористый Й. получается при пропускании хлора над сухим Й. до тех пор, пока последний не расплавится; реакция сопровождается сильным разогреванием, причем однохлористый Й. перегоняется и застывает в кристаллическую массу, плавящуюся при + 25° (Трапп). По Штортебеккеру, существуют два видоизменения однохлористого Й.: одно прочное, плавящееся при + 27,8°, а другое — легко переходящее в первое с точкой плавления + 13,9°, получаемое при быстром охлаждении. Треххлористый Й. образуется из однохлористого при действии хлора и слабом нагревании, при чем JCl <sub>3</sub> осаждается в более холодных частях аппарата в виде желтой кристаллической массы; плавится при + 34° и улетучивается при + 47°; разлагается на хлор и однохлористый Й. медленно при 62° и быстро при 100°. <sup> </sup> При действии воды JCl и JCl <sub>3 </sub> дают несколько продуктов, между которыми всегда присутствуют J. и йодноватая кислота. Четыреххлористый Й., JCl <sub>4</sub>, по Кеммереру, образуется в маленьких красивых октаэдрах при долгом сохранении однохлористого Й.; но существование этого вещества сомнительно. <i>С бромом</i> известны два соединения: JBr — однобромистый и JBr <sub>4</sub><sup> </sup> — пятибромистый J. Первый получается при взаимодействии атомных количеств Й. и брома и представляет красные кристаллы, похожие на Й., плавящиеся при 4—36° и перегоняющиеся с разложением; легко растворяется в алкоголе, в спирте, эфире. Пятибромистый J. образуется в том случае, когда для реакции взято брома в большом избытке. Это — красно-бурая жидкость, растворимая в воде и со щелочами дающая йодноватую соль и бромистый металл. Йодистые соединения обыкновенно менее прочны, чем соответствующие хлористые и бромистые. Почти постоянно наблюдается, что соединения с ним тех элементов, которые могут соединяться с хлором и бромом во многих отношениях, обыкновенно существуют только в низшей форме. Так, фосфор дает с хлором два хорошо образованные хлорангидрида РCl <sub>3</sub> и РCl <sub>5</sub>, Й. же дает только PJ <sub>3</sub>, и самое это соединение непостоянно и легко переходит в PJ <sub>2</sub>; для железа известны два соединения с хлором FeCl <sub>2,</sub> и FеCl <sub>3</sub>, с J. же только FeJ <sub>2</sub>; то же самое наблюдается для меди — СuCl <sub>2</sub>, CuCl и CuJ. Органические йодистые соединения происходят труднее, чем соответствующие хлористые и бромистые, при прямом замещении водорода йодом, так как с одной стороны Й. труднее соединяется с водородом и с другой происходящая при реакции йодоводородная кислота может действовать в обратном смысле, восстановляя образовавшееся йодистое соединение; поэтому при получении их наблюдают, чтобы образовавшаяся йодоводородная кислота в момент ее происхождения снова разрушалась, что и достигается, напр., прибавкой окиси ртути или еще лучше йодноватой кислоты. Проще эти соединения происходят при действии йодисто-водородной кислоты или йодистого фосфора на соответствующее гидрофильное соединение, хотя и здесь тоже приходится считаться с влиянием HJ. Таким путем одноатомные спирты дают однозамещенные йодистые соединения, многоатомные же спирты, напротив, не дают соединений соответствующего замещения, так как рядом с замещением происходит и восстановление посредством HJ и образуются в результате также только однозамещенные йодистые соединения. Многие органические йодистые соединения происходят также при действии KJ на соответствующие соединения хлора и брома, так C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>Cl + KJ = C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>J + KCl. В своих отношениях все они обладают большим сходством с хлористыми и бромистыми соединениями. Соединения со спиртовыми радикалами большей частью жидки и летучи без разложения, и при обыкновенных условиях не разлагаются водой; при действии гидратов и сульфгидратов щелочей, окисей многих тяжелых металлов, напр. окиси серебра, многих солей, особенно серебряных, и т. п. Й. соединяется с металлом и рядом образуется соответствующее органическое соединение. Соединения с кислотными радикалами также большей частью летучи без разложения (известны немногие), водой переводятся в кислоты, спиртами — в эфиры, кислотами или солями — в ангидриды, аммиаком — в амиды кислот. В практике Й. и его соединения применяются; 1) в медицине при различных страданиях желез и т. п.; 2) в фотографии и 3) в последние годы в красильной технике, для получения фиолетовых, голубых и зеленых красящих веществ. <i> В. Курилов. </i> <i> Δ. Йод и препараты его (медиц.). </i> — Йод, наносимый в твердом, газообразном или в растворенном виде на кожу, вызывает на ней сначала желтое, а после долгого употребления коричневое окрашивание. Если количество нанесенного Й. значительно, то ощущается пощипывание, чувство жжения, зуд и покалывание, а в некоторых случаях и более сильные боли. Объективно же на таких местах наблюдается воспалительный процесс, а при более продолжительном действии больших количеств Й. — образование пузырей, сопровождающееся выпадением волос. Кожа становится пергаментной, шероховатой и эпидермис слущивается с нее в виде пластинок. Рубца, однако, не остается. Гораздо быстрее и интенсивнее обнаруживаются действия Й. (чувство боли и жжения) на слизистых оболочках и на ранах. Тут может наступить даже прижигающее действие. Жидкий секрет этих оболочек свертывается. Й. действует, как противогнилостное вещество. "Всасывающее" действие Й. не имеет и до настоящего времени удовлетворительного объяснения. Побочными явлениями при наружном употреблении Й. иногда бывают папулезные и пустулезные сыпи, пузыри или даже резко ограниченная гангрена. Более отдаленным следствием бывало появление альбуминурии. После внутреннего употребления Й. или йодистых соединений, у людей особенно чувствительных к этому веществу иногда после одно- или двукратного приема, наблюдаются: рвота, катаральное воспаление слизистой оболочки носа (йодный насморк), ангина, бронхитические явления, сильное слезотечение, боль в лобной части головы, отечная припухлость лица, высыпи, начиная от простой эритемы и до пустулезных и петехиальных форм, затем явления раздражения мочевого пузыря и почек в сопровождении гематурии. Продолжительное употребление Й. может, согласно прежним воззрениям, привести к атрофии желез и кроме того к отравлениям. <i> Отравление йодом, йодизм. Острый</i> <i>йодизм</i> (появляющийся в случае принятия внутрь йодной настойки или при введении ее раствора в полости тела, а также после более или менее продолжительного употребления больших или меныпих доз йодистых препаратов) сказывается в следующих симптомах: тошнота, упорная рвота, которой извергается содержимое желудка и лишенных эпителия желудочных желез, слюнотечение, зрительные расстройства, насморк, боли в лобной части головы, частый, резкий, прерывистый пульс, неправильная сердечная деятельность, афония, дизурия, альбуминурия, цианоз и холодная кожа, боли в области желудка и живота, понос и сонливость. <i>Хронический йодизм</i> выражается главным образом в кахектическом состоянии. Цвет кожи серый, больные худеют, пищеварение совершается у них очень плохо и ко всем этим явлениям могут еще присоединиться: понос или запор, чувство общей слабости, нервные симптомы, как чувство страха, беспокойство, головокружение, галлюцинации (ivresse jodique), также нередко кашель с кровянистой мокротой, водянка. Субъективная чувствительность к Й. и его соединениям весьма различна. У некоторых лиц незначительные количества его вызывают токсические явления. Лечение острого отравления Й. сводится к употреблению, в качестве противоядия, белка, молока и крахмального клейстера; хроническое же отравление лечится при посредстве мочегонных средств. <i> Терапевтическое применение</i> <i>Й.</i> Как <i>наружное</i> средство, Й. употребляется для смазываний в виде <i>йодной настойки</i> (1 часть растертого Й. в 10 частях 95% спирта, Tinctura jodi) или же в глицериновом растворе, для ослабления или уничтожения воспаления, припухания и болей в поверхностно лежащих частях тела (костях, железах, сочленениях, слизистых сумках, венах, лимфатических сосудах), или против опухолей, нарывов и воспалений серозных и слизистых оболочек (рта, глотки, гортани), далее против скопления жидкости в подкожной клетчатке или в более глубоколежащих частях тела, даже в серозных полостях, против новообразований во рту, на языке и других местах, а также и против некоторых хронических, паразитарных, сифилитических и других кожных болезней. <i>Внутреннее</i> применение свободного Й. весьма ограничено в виду сопряженного с этим местного раздражения. Он дается лишь в особых случаях при сифилисе, при упорной рвоте и в качестве противоядия при отравлении алкалоидами и др. органическими ядами. Йодная настойка или Lugol‘oв раствор (водный раствор Й. с йодистым калием), примененные своевременно, могут осаждать и делать нерастворимыми некоторые алкалоиды (стрихнин, колхицин, нератрин и пр.), так что их всасывание может быть задержано до той поры, пока введенное рвотное вызовет удаление этих ядов из организма. <i> Йодные препараты.</i> Если свободный Й. может давать хорошие лечебные результаты лишь при наружном применении, то йодистые щелочи, благодаря их быстрому и несоединенному ни с каким раздражением переходу из пищеварительных путей в кровеносную систему, представляют собой те препараты Й., которые наиболее пригодны для внутреннего употребления с целью достигнуть общего действия. Йодные препараты, после своего вступления в организм, благодаря свободному Й., выделяющемуся из них внутри тканей, препятствуют новообразованиям этих последних и ускоряют их распадение и разжижение: но, вместе с тем, усиливают деятельность лимфатических желез. Они могут существенно способствовать всасыванию экссудатов и серозных транссудатов в полостях тела и в подкожной клетчатке, а также обратному развитию припухших лимфатических желез, зоба и т. п. Первое место среди йодных препаратов по своему терапевтическому значению занимает <i>йодистый калий</i> (kalium Jodatum). Снаружи он по большей части применяется лишь для растворения Й., с целью облегчить поступление последнего в организм. Внутрь йодистый калий (как и др. йодистые щелочи) дается при общих болезнях, в особенности при сифилисе (для устранения третичных его явлений), хронических отравлениях ртутью и свинцом, золотухе, а равно при местных болезнях (зоб, аортит и аневризматическое расширение артериальных стволов, астматические заболевания, застарелые ревматические боли. Для малокровных субъектов йодистому калию должно предпочитать <i>йодистое железо. </i>От йодистого калия ничем почти не отличается по своему терапевтическому действию <i>йодистый натрий.</i> Физиологически йодистый калий отличается от йодистого натрия преимущественно своим действием на сердце. <i>Йодистый аммоний</i> есть наиболее действительная из всех йодистых щелочей. Он гораздо легче, чем йодистый калий или йодистый натрий, вызывает явления йодизма, а в токсических дозах характерные симптомы отравления аммонием, наряду с симптомами отравления Й. Йодистый аммоний дается внутрь в растворе и пилюлях (со слизью аравийской камеди), в дозах наполовину меньших, чем йодистые соединения нелетучих щелочей; он назначается в тех же случаях, как и эти последние. но переносится не так хорошо; снаружи он применяется в растворе. <i>Треххлористый</i> <i>Й.</i> недавно введен в хирургическую практику, так как при употреблении его устраняется всякая опасность отравления, а антибактериальное действие треххлористого Й. стоит между таким же действием сулемы и карболовой кислоты. Раствор 0,1—0,15 частей треххлористого Й. на 100 ч. воды, по антибактериальному действию, соответствует раствору сулемы 0,05—0,1 на 100 и раствору карболовой кислоты 4 на 100.<br><br><br>... смотреть

ЙОД

I(lodum, I)химический элемент VII группы периодической системы Д.И. Менделеева: относится к галогенам. И. активно влияет на обмен веществ, тесно связан... смотреть

ЙОД

ЙОД, I, Iodum (грец. iodys — фіолетовий) — хімічний елемент VII А групи періодичної системи Д.І. Менделєєва, ат. н. 53, ат. м. 126,9045, належить до га... смотреть

ЙОД

Йод Действующее вещество ›› Йод + [Калия йодид + Этанол] (Iodide + [Potassium iodide + Ethanol]) Латинское название Iodum АТХ: ›› D08AG03 Йод Фармакологические группы: Макро- и микроэлементы ›› Местнораздражающие средства ›› Антисептики и дезинфицирующие средства ›› Другие гиполипидемические средства ›› Гомеопатические средства Нозологическая классификация (МКБ-10) ›› A53.9 Сифилис неуточненный ›› I70 Атеросклероз ›› M60 Миозит ›› M79.2 Невралгия и неврит неуточненные ›› N74.2 Воспалительные болезни женских тазовых органов, вызванные сифилисом (A51.4+, A52.7+) ›› R23.4 Изменения структуры кожи ›› T14.0 Поверхностная травма неуточненной области тела ›› T14.1 Открытая рана неуточненной области тела Состав и форма выпуска 1 л спиртового раствора содержит йода 50 г и калия йодида 20 г; в банках по 5 кг. 1 мл спиртового раствора содержит йода 50 мг; в коробке 10 ампул по 1 мл. Характеристика Прозрачная жидкость красно-бурого цвета с характерным запахом. Фармакологическое действие Фармакологическое действие - антисептическое, противовоспалительное, местнораздражающее. Образует йодамины и уничтожает микроорганизмы, всасываясь, активно влияет на обмен веществ, усиливая процессы дессимиляции; способствует снижению уровня холестерина в крови. Показания Воспалительные заболевания кожи и слизистых, миозит, невралгия (как отвлекающее средство), атеросклероз, третичный сифилис. Противопоказания Гиперчувствительность, туберкулез легких, нефрит, нефроз, фурункулез, угревая сыпь, хроническая пиодермия, геморрагический диатез, крапивница, беременность. Побочные действия Йодизм (насморк, отек Квинке, слюнотечение, слезотечение, угревая сыпь на коже и др.) Способ применения и дозы Наружно, на поврежденные участки поля. Внутрь, растворив в молоке, после еды (дозу устанавливают индивидуально), взрослым для профилактики атеросклероза 1–10 капель 1–2 раза в сутки по 30 дней 2–3 раза в год; для лечения атеросклероза — 10–12 капель 3 раза в сутки; при третичном сифилисе — 5–50 капель 2–3 раза в сутки.Высшая разовая доза — 20 капель, суточная — 60 капель. Детям старше 5 лет — 3–5 капель 2–3 в сутки. Детям старше 5 лет назначают по 3–5 капель 2–3 раза в день, детям до 5 лет не назначают. Высшие дозы 5% раствора для взрослых: разовая — 20 капель, суточная — 60 капель. Срок годности 3 года Условия хранения Список Б.: В защищенном от света месте, при температуре не ниже 0 °C. * * * ЙОД ( Iodum ). Получают из золы морских водорослей и буровых нефтяных вод. Сероваточерные с металлическим блескам пластинки или сростки кристаллов характерного запаха. Летуч при обыкновенной температуре; при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары. Очень мало растворим в воде (1:5000), растворим в 10 частях 95 % спирта, растворим в водных растворах йодидов (калия и натрия). Несовместим с эфирными маслами, растворами аммиака, белой осадочной ртутью (образуется взрывчатая смесь). Различают 4 группы препаратов йода: 1) содержащие элементарный йод (раствор йода спиртовой, раствор Люголя); 2) неорганические йодиды (калия и натрия йодид); 3) органические вещества, отщепляющие элементарный йод (йодоформ, йодинол и др.); 4) йодсодержащие органические вещества, в молекуле которых йод прочно связан (рентгеноконтрастные вещества). Препараты, содержащие йод, обладают различными свойствами. Элементарный йод оказывает противомикробное действие, его растворы широко применяют для обработки ран, подготовки операционного поля и т. п.; при нанесении на кожу и слизистые оболочки они оказывают раздражающее действие и могут вызвать рефлекторные изменения в деятельности организма. Всасываясь, йод активно влияет на обмен веществ, усиливает процессы диссимиляции. Особенно выражено его влияние на функцию щитовидной железы, так как он участвует в синтезе тироксина. Суточная потребность организма в йоде составляет 200 - 220 мг. При недостаточности йода происходят нарушение синтеза тироксина и угнетение функции щитовидной железы; введение йода усиливает в этих случаях синтез тироксина. Препараты йода (см. Калия йодид) блокируют накопление радиоактивного йода в щитовидной железе и способствуют его выведению из организма. Малые дозы йода (таблетки "Микройод") оказывают тормозящее влияние на образование тиреотропного гормона в передней доле гипофиза. Это свойство используют при лечении больных с гиперфункцией щитовидной железы [Таблетки "Микройод с фенобарбиталом" исключены, из номенклатуры лекарственных средств. Исключен также препарат кальцийодин (сайодин).]. Установлено также, что йод влияет на липидный и белковый обмен. При применении препаратов йода у больных атеросклерозом наблюдается тенденция к снижению холестерина в крови и повышению лецитин-холестеринового коэффициента, наблюдается также некоторое уменьшение содержания липопротеидов. Под влиянием препаратов йода повышается липопротеиназная и фибринолитическая активность крови, несколько уменьшается свертываемость крови. Рефлекторным повышением секреции слизи железами дыхательных путей и протеолитическим действием объясняется применение препаратов йода в качестве отхаркивающих и муколитических средств. Выделяется йод из организма главным образом почками, частично желудочнокишечным трактом, потовыми и молочными железами. Препараты йода применяют наружно и внутрь; наружно используют как антисептические, раздражающие и отвлекающие средства при воспалительных и других заболеваниях кожи и слизистых оболочек, внутрь - при атеросклерозе, хронических воспалительных процессах в дыхательных путях, при третичном сифилисе, гипертиреозе, для профилактики и лечения эндемического зоба, при хроническом отравлении ртутью и свинцом. В случае длительного применения препаратов йода и повышенной чувствительности к ним возможны явления йодизма (насморк, крапивница, отек Квинке, слюнотечение, слезотечение, угревая сыпь на коже и др.). Противопоказаниями к применению препаратов йода внутрь служат туберкулез легких, нефриты, нефрозы, фурункулез, угревая сыпь, хроническая пиодермия, геморрагические диатезы, крапивница, беременность, повышенная чувствительность к йоду. Хранение: список Б. В стеклянных банках с притертыми пробками в прохладном, защищенном от света месте. Rp.: Iodi 0,05 Каlii iodidi 0,1 Aq. destill. 50 ml M.D.S. По 5 - 10 капель 2 - 3 раза в день в молоке (при гипертиреозе) Rр.: Iodi 0,03 Каlii iodidi 0,3 Glycerini 30,0 Ol. Меnthae piperitае gtt. III М.D.S. Для смазывания гортани (при хроническом атрофическом ларингите) или для вливания в нос (при озене) по 5 капель 2 раза в день в каждую половину полости носа) Словарь медицинских препаратов.2005. Синонимы: иод, радиойод... смотреть

ЙОД

ЙОД (Iodum). Получают из золы морских водорослей и буровых нефтяных вод. Сероваточерные с металлическим блескам пластинки или сростки кристаллов характерного запаха. Летуч при обыкновенной температуре; при нагревании возгоняется, образуя фиолетовые пары. Очень мало растворим в воде (1:5000), растворим в 10 частях 95 % спирта, растворим в водных растворах йодидов (калия и натрия). Несовместим с эфирными маслами, растворами аммиака, белой осадочной ртутью (образуется взрывчатая смесь). Различают 4 группы препаратов йода: 1) содержащие элементарный йод (раствор йода спиртовой, раствор Люголя); 2) неорганические йодиды (калия и натрия йодид); 3) органические вещества, отщепляющие элементарный йод (йодоформ, йодинол и др.); 4) йодсодержащие органические вещества, в молекуле которых йод прочно связан (рентгеноконтрастные вещества). Препараты, содержащие йод, обладают различными свойствами. Элементарный йод оказывает противомикробное действие, его растворы широко применяют для обработки ран, подготовки операционного поля и т. п.; при нанесении на кожу и слизистые оболочки они оказывают раздражающее действие и могут вызвать рефлекторные изменения в деятельности организма. Всасываясь, йод активно влияет на обмен веществ, усиливает процессы диссимиляции. Особенно выражено его влияние на функцию щитовидной железы, так как он участвует в синтезе тироксина. Суточная потребность организма в йоде составляет 200 - 220 мг. При недостаточности йода происходят нарушение синтеза тироксина и угнетение функции щитовидной железы; введение йода усиливает в этих случаях синтез тироксина. Препараты йода (см. Калия йодид) блокируют накопление радиоактивного йода в щитовидной железе и способствуют его выведению из организма. Малые дозы йода (таблетки "Микройод") оказывают тормозящее влияние на образование тиреотропного гормона в передней доле гипофиза. Это свойство используют при лечении больных с гиперфункцией щитовидной железы [Таблетки "Микройод с фенобарбиталом" исключены, из номенклатуры лекарственных средств. Исключен также препарат кальцийодин (сайодин).]. Установлено также, что йод влияет на липидный и белковый обмен. При применении препаратов йода у больных атеросклерозом наблюдается тенденция к снижению холестерина в крови и повышению лецитин-холестеринового коэффициента, наблюдается также некоторое уменьшение содержания липопротеидов. Под влиянием препаратов йода повышается липопротеиназная и фибринолитическая активность крови, несколько уменьшается свертываемость крови. Рефлекторным повышением секреции слизи железами дыхательных путей и протеолитическим действием объясняется применение препаратов йода в качестве отхаркивающих и муколитических средств. Выделяется йод из организма главным образом почками, частично желудочнокишечным трактом, потовыми и молочными железами. Препараты йода применяют наружно и внутрь; наружно используют как антисептические, раздражающие и отвлекающие средства при воспалительных и других заболеваниях кожи и слизистых оболочек, внутрь - при атеросклерозе, хронических воспалительных процессах в дыхательных путях, при третичном сифилисе, гипертиреозе, для профилактики и лечения эндемического зоба, при хроническом отравлении ртутью и свинцом. В случае длительного применения препаратов йода и повышенной чувствительности к ним возможны явления йодизма (насморк, крапивница, отек Квинке, слюнотечение, слезотечение, угревая сыпь на коже и др.). Противопоказаниями к применению препаратов йода внутрь служат туберкулез легких, нефриты, нефрозы, фурункулез, угревая сыпь, хроническая пиодермия, геморрагические диатезы, крапивница, беременность, повышенная чувствительность к йоду. Хранение: список Б. В стеклянных банках с притертыми пробками в прохладном, защищенном от света месте. Rp.: Iodi 0, 05 Каlii iodidi 0, 1 Aq. destill. 50 ml M.D.S. По 5 - 10 капель 2 - 3 раза в день в молоке (при гипертиреозе) Rр.: Iodi 0, 03 Каlii iodidi 0, 3 Glycerini 30, 0 Ol. Меnthae piperitае gtt. III М.D.S. Для смазывания гортани (при хроническом атрофическом ла рингите) или для вливания в нос (при озене) по 5 капель 2 раза в день в каждую половину полости носа)... смотреть

ЙОД

ЙОДгреч. iodes, фиолетовый, от ion, фиалка. Простое тело, в виде сероватых блестящих пластинок; при нагревании улетучивается фиолетовыми парами, от цве... смотреть

ЙОД

(lodum), I,- хим. элемент VII группы периодич. системы элементов, ат. номер 53, ат. масса 126,9045, относится к галогенам. В природе представлен стабильным <sup>127</sup>I. Электронная конфигурация внеш. электронной оболочки 5s<sup>2</sup>p<sup>5</sup>. Энергии последоват. ионизации равны 10,45, 19,10 и 33 эВ. Сродство к электрону 3,0 эВ. Значение электроотрицательности 2,6. Молекула И. двухатомна, межъядерное расстояние 0,26663 нм, энергия её диссоциации при 0К 148,82 кДж/моль, степень диссоциации 2,8% при 1000 К, 89,5% при 2000 К.вещество с фиолетовым блеском. Кристаллич. решётка орторомбич. с параметрами а=0,7250 нм, b=0,9772 нм и с=0,4774 нм. Легко испаряется с образованием фиолетовых паров, имеющих резкий запах. Плотн. твёрдого И. 4,940 кг/дм <sup>3</sup> (20 8С), жидкого - 3,960 кг/дм <sup>3 </sup>(120 °С), t<sub> пл</sub>=113,6°С, t<sub> кип</sub>=184,35°С, уд. теплоёмкость 54,43 Дж/моль. теплота плавления 15,77 кДж/моль, теплота испарения 41,8 кДж/моль. Критич. темп-ра 553 °С, критич. давление 11,754 МПа (116 атм). Диэлектрич. проницаемость твёрдого И. 10,3 (23 °С), жидкого - 11,08 (118 °С). Уд. проводимость твёрдого И. 1,7.10<sup>-7</sup> Ом <sup>-1</sup>.м <sup>-1</sup>. В воде плохо растворим (0,3395 г/л при 25 °С), вступает с водой во взаимодействие с образованием HI, HOI. Хорошо растворим в водных растворах KI, NaI и т. п. и в большинстве органич. растворителей. 125I (электронный захват, T<sub>l/2</sub><i>=</i>60,14 сут) и b<sup>-</sup> -радиоактивные <sup>131</sup>I (Т <sub>1/2</sub>=8,04 сут) и <sup>132</sup>I (T<sub>1/2</sub>=2,28ч), к-рые широко используются в медицине. Радионуклид <sup>131</sup>I в больших кол-вах содержится в продуктах деления. <i> с. с. Бердоносов.</i><p></p><p class="src"><span itemprop="source">Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия</span>.<span itemprop="author">Главный редактор А. М. Прохоров</span>.<span itemprop="source-date">1988</span>.</p><br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> иод, радиойод </div><br><br>... смотреть

ЙОД

ЙОД, ИОД а, м. iode m. &LT;гр. iodes фиолетовый. 1. Химический элемент; кристаллы черновато-серго цвета с металлическим блеском. БАС-1. Иод открыт в 1... смотреть

ЙОД

ЙОД (символ I), неметаллический элемент, наименее химически активный в группе ГАЛОГЕНОВ. Черное, летучее твердое вещество, дает испарения фиолетового ц... смотреть

ЙОД

(iodine) химический элемент, небольшое количество которого необходимо для нормального роста и развития организма. Организм взрослого человека содержит примерно 30 мг йода, большая часть которого находится в щитовидной железе: наличие йода в щитовидной железе необходимо для синтеза ею тиреоидных гормонов. Дефицит йода в организме человека приводит к образованию у него зоба. Ежедневная норма потребления йода взрослыми людьми должна составлять 150 мкг; в большом количестве этот элемент содержится в морских продуктах и овощах, выращенных в обогащенной йодом почве, а также в столовой соли, содержащей йодные добавки. Радиоактивные изотопы йода (обычно йод-131), являющиеся рентгеноконтрастным веществом, применяются для диагностики и лечения различных заболеваний щитовидной железы. Кроме того, йод применяется в качестве антисептика.... смотреть

ЙОД

ЙОД, у, ч. 1. Хімічний елемент, кристалічна речовина темно-сірого кольору з металевим блиском, яку видобувають переважно з морських водоростей. Пахне [коло моря] канатами, рибою, йодом (Коцюб., II, 1955, 415); По Каспійському морю, по залізницях ідуть з Туркменії в братні республіки суперфосфат і сірчана кислота, йод і бром (Ком. Укр., 5, 1966, 75). 2. Розчин цієї речовини в спирті для медичних потреб. Перше я мазала руку йодом.., але од йоду дуже шкура злазить (Л. Укр., V, 1956, 6); Наталя висловила енергійне побажання, щоб мандрівник узяв йоду, бинти, аспірин і хінін (Донч., VI, 1957, 15). Словник української мови: в 11 тт. / АН УРСР. Інститут мовознавства; за ред. І. К. Білодіда. — К.: Наукова думка, 1970—1980.— Т. 4. — С. 62.... смотреть

ЙОД

йод - iodine - *Jod - хімічний елемент, символ І, ат. н. 53; ат. м. 126,9045. Кристали чорно-сірого кольору з металічним блиском; належить до галогенів. Погано розчинний у воді, розчиняються у спирті та йодитах. Й. дуже розсіяний елемент, його кларк 4•10-5%. Найбільші концентрації Й. в нафт. водах (3•10-3%) і мор. воді (0,06 мг/мл). Власне йодних мінералів мало. Найбільш відомі - лаутарит Са(ІО3)2 та йодаргірит AgI. Мінерали Й. легко розчинні, тому Й. легко вилуговується з г.п., переноситься в моря, де частково нагромаджується у водоростях-ламінаріях. Застосовують Й. та його сполуки в медицині, аналітичній хімії, фотографії тощо.... смотреть

ЙОД

сущ. муж. рода, только ед. ч.вещество, фарм., хим.1. химический элемент из группы металлоидов. вещество, имеющее кристаллы темно-серого цвета2. раство... смотреть

ЙОД

Греческое – iodes (цвета фиалки).В русский язык слово попало во второй трети XIX в. Название этого вещества было придумано французом – химиком Гей-Люсс... смотреть

ЙОД

-а, м. 1.Химический элемент, кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском, добываемое гл. образом из морских водорослей.2.Раств... смотреть

ЙОД

1) Орфографическая запись слова: йод2) Ударение в слове: йо`д3) Деление слова на слоги (перенос слова): йод4) Фонетическая транскрипция слова йод : [`о... смотреть

ЙОД

Йод.Греческое — iodes (цвета фиалки).В русский язык слово попало во второй трети xix в. Название этого вещества было придумано французом — химиком гей-... смотреть

ЙОД

корень - ЙОД; нулевое окончание;Основа слова: ЙОДВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - ЙОД; ⏰Слово Йод содержит следующие... смотреть

ЙОД

-у, ч. 1) Хімічний елемент, кристалічна речовина чорно-сірого кольору з металевим блиском, що його видобувають головним чином з морських водоростей. 2... смотреть

ЙОД

I, хіміч. елемент з атомним числом 53; неметал; чорно-сірі кристали з металевим відблиском; здатний сублімувати; й. (у вигляді сполук) є в морській вод... смотреть

ЙОД

I, хіміч. елемент з атомним числом 53; неметал; чорно-сірі кристали з металевим відблиском; здатний сублімувати; й. (у вигляді сполук) є в морській воді та (як мікроелемент) у живих організмах; його сполуки застосовують у медицині, хіміч. аналізах, у виробництві барвників; відкритий 1811 Куртуа.... смотреть

ЙОД

Rzeczownik йод m jod m jodyna f

ЙОД

ЙОД или иодин м. одно из простых, неразлагаемых химических начал или стихий, добываемое из золы водораслей. Йодный, йодовый или йодиновый, к йоду относяш. Йодистый, йод в себе содержащий. Йодоватый, йодиноватый, малойодистый; относящ. к йодовым кислотам. <br><br><br>... смотреть

ЙОД

мед. йод (iodine) — Обеспечивает нормальную работу щитовидной железы. см. тж микроэлементы Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

Заимств. в первой трети XIX в. из франц. яз., где iode &LT; греч. iōdēs «фиолетовый». Йод получил свое название по цвету паров (в опытах Ж.-Л. Гей-Люсс... смотреть

ЙОД

Это слово, называющее химический элемент, было заимствовано из французского, в котором iode ("иод") через немецкое посредство восходит к греческому iodes – "фиолетовый". Такое название йод получил по фиолетовым парам, образующимся при его нагревании.... смотреть

ЙОД

йод (Iodum, I) — химический элемент VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, ат. номер 53, ат. масса 126, 9045; относится к галогенам; недостаток И. в организме приводит к нарушению деятельности щитовидной железы. <br><br><br>... смотреть

ЙОД

м хим iodo m; мед tintura de iodoСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

йод, иод [< гр. iodes фиолетовый, назв. по цвету паров] - хим. элемент из группы гало. генов, символ i (лат. lodum), черно-серые кристаллы с металличес... смотреть

ЙОД

-у, ч. 1》 Хімічний елемент, кристалічна речовина чорно-сірого кольору з металевим блиском, що його видобувають головним чином з морських водоростей.2》... смотреть

ЙОД

iyot* * *м1) хим. iyot2) tentürdiyot Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

(2 м), Р. йо/да и йо/дуСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

1) хим. 碘 diǎn2) разг. (настойка) 碘酒 diǎnjiǔСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

(Iodum, I) химический элемент VII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, ат. номер 53, ат. масса 126, 9045; относится к галогенам; недостаток И. в организме приводит к нарушению деятельности щитовидной железы.... смотреть

ЙОД

(від грец. ίοειδής – фіалковий) хімічний елемент, символ І, ат. н. 53; кристали чорно-сірого кольору з металевим блиском; належить до галогенів. Застосовують Й. та його сполуки в медицині, аналітичній хімії, фотографії тощо.... смотреть

ЙОД

йод, ёд , -а, м.1. Химический элемент чёрно-серого цвета. Кристаллы ~а.2. Раствор этого вещества в спирте, употр. в медицине.прил. ~ный, -ая, -ое и ~ис... смотреть

ЙОД

йод; ч. (гр., фіалковий) 1. Хімічний елемент, символ І, ат. й. 53; кристали чорно-сірого кольору з металевим блиском, яку видобувають переважно з морських водоростей. 2. Розчин цієї речовини у спирті для медичних потреб.... смотреть

ЙОД

ЙОД [ёд], -а, м. 1. Химический элемент черно-серого цвета. Кристаллы йода. 2. Раствор этого вещества в спирте, употр. в медицине. || прилагательное йодный, -ая, -ое и йодистый, -ая, -ое. Йодный раствор. Йодистый препарат.... смотреть

ЙОД

м. iodio m, I - дважды сублимированный йод- радиоактивный йод

ЙОД

Йод. Заимств. в первой трети XIX в. из франц. яз., где iode < греч. iōdēs «фиолетовый». Йод получил свое название по цвету паров (в опытах Ж.-Л. Гей-Лю... смотреть

ЙОД

м. хим.iode mСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

йо́д, йо́ды, йо́да, йо́дов, йо́ду, йо́дам, йо́д, йо́ды, йо́дом, йо́дами, йо́де, йо́дах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: иод, радиойод... смотреть

ЙОД

м. хим. iode m

ЙОД

[jod]ч.jod хім.

ЙОД

【阳】1) 化 碘2) 口 碘酒, 碘酊

ЙОД

•йод•יוֹד ז'* * *יודСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

فقط مفرد : يد (I) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 53 و جرم اتمي 126.90447

ЙОД

м. хим. iodine, I смазать царапину раствором йод а — to apply iodine to a scratch— радиоактивный йод

ЙОД

м. 1) (химический элемент) iodio m 2) (раствор йода) tintura di iodio Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

йо́д [ё\]Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

м.yodo m

ЙОД

йод, -а и -уСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

йод = м. iodine; йодистый iodic; йод калий potassium iodide; йодный: йодная настойка tincture of iodine.

ЙОД

мJod nСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

см. Иод. Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

(элемент) Йод, -ду; (простое вещество) йод, -ду - фтористый йод - хлористый йод Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

iodineСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

м. йод (1. хим. деңиз балырынын күлүнөн алына турган элемент; 2. мед. ушул элементтен жасалган дары).

ЙОД

jódСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

jodСинонимы: иод, радиойод

ЙОД

См. yod.Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

Начальная форма - Йод, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

ЙОД

йод м Jod n 1Синонимы: иод, радиойод

ЙОД

йо'д, йо'ды, йо'да, йо'дов, йо'ду, йо'дам, йо'д, йо'ды, йо'дом, йо'дами, йо'де, йо'дах

ЙОД

• jodas (2)

ЙОД

сущ.муж.йод (хими элеменчӗ; унран тйвакан эмел); смазать ранку йодом сурана йод сер

ЙОД

хім.iodine

ЙОД

1. jood2. jooditinktuur

ЙОД

Ударение в слове: й`одУдарение падает на букву: о

ЙОД

• jod• jogín• jód

ЙОД

м.iodine, I

ЙОД

mjodi

ЙОД

хим., фарм. ёд, род. ёду муж.

ЙОД

йод; рана мавтны йодӧн — смазать рану йодом

ЙОД

Йод, йо́ду, йо́дові

ЙОД

Aidini (-), mtukuru (-)

ЙОД

Jуdium

ЙОД

iodine

ЙОД

раздражение на окружающих; травма.

ЙОД

m Jod n белково-связанный йод

ЙОД

йод іменник чоловічого роду

ЙОД

йод йод, -а и -у

ЙОД

ЙОД, см. Иод.

ЙОД

Ёд

ЙОД

йод иод

ЙОД

ЙОД - см. Иод.

ЙОД

йодм τό ἰώδιο{ν}.

ЙОД

ЙОД , см. Иод.

ЙОД

ЙОД, см. Иод.

ЙОД

йод (элемент)

ЙОД

(I) ёд, ёду

ЙОД

-у m jod

ЙОД

м. Jod n.

ЙОД

lodum,i n

ЙОД

{N} յոդ

ЙОД

йод йод

ЙОД

ёд, ёду

ЙОД

йод, -у

ЙОД

М yod.

ЙОД

iodine

ЙОД

iodine

ЙОД

iodine

ЙОД

ёд м.

ЙОД

iodio

ЙОД

йод.

ЙОД

იოდი

ЙОД

jods

ЙОД

йод.

ЙОД

iode

ЙОД

йод

ЙОД

йод

ЙОД

йод

ЙОД

йод

ЙОД

йод

ЙОД

Йод

ЙОД

ёд

ЙОД

ёд

ЙОД

ёд

ЙОД

ёд

ЙОД

Ёд

T: 271